hvorfor er lipider uopløselig i vand ?

Lipider er en bred gruppe af kemikalier , der omfatter steroider , fedtstoffer og voks er kendetegnet ved deres uopløselighed i vand . Dette uopløselighed er ofte omtalt som hydrofobe , eller " vand-frygte . " Dog kan dette begreb være misvisende , da deres uopløselighed i vand skyldes, at vandmolekylet er meget større affinitet til andre vandmolekyler end en frastødning mellem lipid og vand molekyler

Polar og polære Obligationer

Det kulstof til kulstof og brint obligationer findes i lipider betragtes upolær . Det betyder, at elektronerne i obligationsmarkedet deles forholdsvis ligeligt mellem atomer . Omvendt er de elektroner i bindinger mellem brint og ilt i et vandmolekyle ikke deles ligeligt resulterer i en lille positiv ladning på brint atom og en svag negativ ladning på iltatom . Disse mindre afgifter på atomer i vandmolekylet , kaldet dipoler , resultere i vand bliver omtalt som en polære molekyle .

hydrogenbindinger

Polar kovalente bindinger som dem, der findes i vand tillade dannelsen af brint obligationer , en svag tiltrækkende kraft mellem den lille negativ ladning i en polær molekyle og den lille positive ladning i en tilstødende polar molekyle . Mens de enkelte brint obligationer er svage , deres kumulative virkning i høj grad påvirker de fysiske egenskaber af polære forbindelser . Polære forbindelser har tendens til at have meget højere smeltepunkt end tilsvarende molekylvægt upolær stoffer , og opløseligheden er påvirket af tilstedeværelsen eller fraværet af hydrogenbindinger .

Lipid Struktur

Lipider er dannet af lange kæder af kulbrinter . Kulbrinte forbindelser er kendt for den lange række af kulstof til obligationer med hydrogen atomer bundet til kulstof atomer . Lignende elektronegativitet , et mål for et atom evne til at tiltrække elektroner , af kulstof og brint atomer resultater i form af kulbrinter , der er lang upolær kæder .

mættede og umættede

Carbon atomer kan obligation med op til fire ekstra atomer . Et enkelt par af elektroner deles mellem to atomer kaldes en enkelt obligation . Mættet fedt har en enkelt bindinger mellem kulstofatomer på kæden ( kul altid form enkelt obligationer med brintatomer ) . I umættede lipider , er en af de kulstof til obligationer dobbelt bundet ( fire elektroner deles mellem atomerne ) . Denne dobbeltbinding reducerer antallet af brint atomer i molekylet og skaber en bøje i kæden . Kort sagt, de mættede lipider har så mange brintatomer som muligt omkring kæden af kulstofatomer , hvor umættede lipider har mindre end det maksimale antal mulige brint atomer , der omgiver kulstofskæde som en følge af dobbeltbindingen mellem to eller flere af de kulstof atomer .

Amphipathic Stoffer

Nogle lipider er amphipathic hvor et hydrofilt kemisk gruppe, som en carboxylgruppe eller fosfat gruppe er knyttet til den ene ende . Den hydrofile ende vekselvirker med vandmolekylerne , mens hydrofobe hale af molekylet bevarer sin vandafvisende karakter . Denne dobbelte natur giver disse molekyler til at danne membraner i levende celler . De er også til stede i sæber , hvor kombinationen af en hydrofob hale og hydrofil hoved giver andre lipider , der skal opløses i vand .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.