syre & basiske reaktioner

Kombinationen af sure forbindelser og grundlæggende ( også kendt som basisk ) forbindelser er en af de største reaktion typer i kemi . Syre-base kemi er en rig emne , og indeholder syre-base titreringer ( hvor syrer og baser analyseres ) , pH og bufferoploesninger

Syrer

Syrer øge mængden af brint -ioner ( H u207A ) i en løsning gennem en proces, der kaldes dissociation . Saltsyre ( også kendt som saltsyre , HCl ) , for eksempel , dissocieres til brint -ioner og klorid ioner :

HCl ' H u207A + Cl u207B

Syrer er yderligere karakteriseret som " stærk "eller " svag ". Stærke syrer såsom HCl fuldt adskille , det er , hver molekyle af HCl bryder ud i deres respektive ioner . Svage syrer ikke helt adskille . Et eksempel er eddikesyre (det aktive indholdsstof i eddike , CH u2083 COOH ) . I dette tilfælde , afstand nogle af de eddikesyre molekyler og nogle gør ikke . Den nøjagtige andel af molekyler , der gennemgår afstandstagen varierer fra en syre til en anden , og afhænger også af temperaturen .

Bases

Baser øge mængden af hydroxid ioner ( OH u207B ) i en løsning . Ligesom stærke syrer , fuldt stærke baser adskille når opløst . Natriumhydroxid ( NaOH ) , for eksempel , bryder ind i natrium -ioner ( Na u207A ) og hydroxid ioner . Som med syrer , kan baser også være " svag ". En svag base , som carbonat -ion ( CO u2083 ² u207B ) , ikke direkte overgang hydroxidioner , men snarere øger mængden af hydroxid ioner i opløsningen ved at fjerne H + fra vand :

CO u2083 ² u207B + H u2082 O ' HCO3 u207B + OH u207B

Syre + Base

Den generelle regel i syre-base kemi er sur + base=salt + vand .

Denne proces kaldes neutralisering . Husk, at " salt " refererer til et vandopløseligt stof består af en metal og en ikke-metallisk . Det er ikke nødvendigvis henvise til bordsalt ( natriumklorid )

Som et eksempel , mener den reaktion , når saltsyre ( HCl ) er blandet med kaliumhydroxid ( KOH ) : .

HCl + KOH ' KCl + H u2082 O

Bruger

Enhver forbindelse, der er sure og basiske og opløselig i vand kan analyseres ved syre-base titrering . En kemiker , for eksempel, bruger måske en syre-base titrering til at analysere syreindholdet i vin eller eddike . I dette tilfælde , fortyndes en opløsning af stærk base ( mest sandsynligt natriumhydroxid ) , hvis koncentration er kendt for høj præcision , er tilført dråbevis til vin eller eddike , indtil den sure og base er i lige forhold . Apoteket kan derefter beregne den nøjagtige størrelse af syre i vin eller eddike .

Over -the-counter antacida tabletter indeholder basiske forbindelser ( normalt calciumcarbonat eller magnesiumhydroxid) , der neutraliserer overskydende mavesyre .

Syre-base kemi er også den underliggende princip bag pH buffere . Bufferoploesninger modstå ændringer i pH , når syrer eller baser er tilføjet til løsningen . Natur gør omfattende brug af buffere i naturlige vandområder , såsom søer og vandløb .

Fun Fact

Svente Arrhenius modtog 1903 Nobelprisen i kemi for sine teorier om dissociation af syrer .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.