hvordan man lærer polyatomic ioner

Forståelse polyatomic ioner indebærer flere aspekter . Et unikt navnesystem kan du hurtigt forstå instrukser og beskrivelser af emnet . " Lewis strukturer " og " formelle afgifter "er obligation og oplade nummer tilnærmelser . " Resonans " uddyber repræsenterer afgifter og obligationer . Når forestillede som forskellige størrelse kugler , polyatomic ioner har forskellig overflade afgift tætheder , og dette sker , selv om afgift nummer for hele molekylet er den samme

Du skal bruge:
Almen kemi lærebog
. . Ladningstæthed ligning reference .

Polyatomic Ion Introduktion


1
Master sondringen mellem for eksempel sulfat ( SO4 [ 2-] ) . og sulfit ( SO3 [ 2-] ) . Regler for "-spiste " og "-ite " suffikser er , at spiste har en mere endelig-atom end ITE . Den bedrager ark fra Paradise Valley Community College er meget nyttige i at huske og forstå de navngivningssystem .
2 .
Tegn og læse Lewis strukturer . Hver linje ( tykt papir) i en Lewis struktur symboliserer et par limning elektroner mellem to atomer . For eksempel har en ilt- molekyle to obligationer (og dermed fire limning elektroner ) i sin Lewis struktur ( O=O ) , mens fluor ( FF ) har en obligation --- to limning elektroner . The Chemical Uddannelse på Wisconsin-Madison har gode Lewis tegninger tutorials og eksempler .
3 .
Forstå at afgift på en ion --- såsom -2 på sulfat --- er repræsenteret to negative -one- ladede ilt atomer kun for vores bekvemmelighed . Sådanne " formel tiltale " er nyttig til sikring elektron tæller er korrekt, når tegningen Lewis strukturer .
4 .
Undersøgelse resonans --- sædvanligvis udarbejdet af flere Lewis diagrammer . Disse Lewis strukturer er tegnet med pile frem-og- tilbage mellem dem . Den faktiske molekyle er en " hybrid " af Lewis tegninger . Hvis et molekyle har 2 Lewis strukturer , resonans : faktisk molekylet er "som "hver af de tegninger til nogle --- men ikke nødvendigvis lige --- omfang . Da elektroner er mere som skyer end gerne kugler , resonans er en mere præcis koncept for polyatomic ioner , men sværere at forstå .
5 .
Forestil dig to forskellige størrelser ioner med samme -1 opladning . Ionerne ligger så forskelligt mellemstore områder. De mindre ion /sfære har en mere koncentreret overflade ladningstæthed da de samme -1 afgiften "mindre sted at gå " . Dette svarer til to balloner med samme mængde luft ( gebyr ) --- hvis man ballonen presser til en mindre størrelse uden at lade luft ud , er der større pres på de mindre-ballonen hud end på de større-ballonen hud .

gode råd og advarsler


  • Note om notation : En oxygen molekyle bestående to atomer og ingen afgift er repræsenteret som O2 . En enkelt ilt atom med afgift -2 ville blive skrevet som O [ 2-] . Oxygen molekyle med -1 omkostning blive udtrykt som O2 [ -1 ] .
  • Sørg Lewis struktur diagrammer tilføje op til korrekt elektron regne med hvert atom ( typisk 2 til brint , 8 for andre lettere grundstoffer ) .
  • Kontroller at formelle afgifter på hvert atom tilføje op til netto -ion beregning. Den -2 afgift på sulfat kan repræsenteres som (-1 + -1=-2 ) og også som (-1 + -1 + -1 + 1=-3 + 1=-2) .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.