hvordan balancen redox i sure opløsninger

Oxidation-reduktion ( redox ) reaktioner er vigtige i forbindelse med kemi , og mange oplevelser i hverdagen relaterer direkte til dem . Overførslen af elektroner er kernen i dette emne , og det henviser ikke til at overføre ilt atomer , på trods af denne fælles misforståelse . Man kan ikke have en reduktion uden en oxidation , og vice versa . En almindelig måde at huske hvilken proces er der ved at bruge forkortelsen LEO GER ( Tab af elektroner, iltning Gain af elektroner , Reduction ) . Disse to går hånd i hånd og give den underliggende kemi for mange processer, herunder batterier , forbrænding , metallurgi , korrosion og respiration .

Du skal bruge:
Notebook
. Blyant .
Kemi lærebog .


1 .
Skriv ubalancerede nettet ioniske ligning , dvs ligningen du ønsker at balancere uden at have gjort noget for det endnu.

2 .
Beslut hvilke atomer oxideres , og som er reduceret, og skriv de to ubalancerede halv-reaktioner . Bestemmelse af, hvilke arter der er oxideret og som reducerede kan være en vanskelig opgave , så stor opmærksomhed . Når du adskille nettet ioniske ligningen i en oxidation stykke og en reduktion stykke , at du har medtaget alle atom , der var i den oprindelige reaktion .
3 .
Balance både halv-reaktioner for alle atomer undtagen O og H. Det bør være den nemme del , fordi det virker lige som den normale afvejning af reaktioner .

4 .
Balance hver halve reaktion for O ved tilsætning af vand til siden med mindre O , og balance for H ved at tilføje H + til side med mindre H. Det er her, den sure opløsning , at din reaktion er i spiller en rolle . Den forsyner H + til reaktioner . Hvis du var en afvejning i grundlæggende løsning , er dette skridt , der ville være anderledes .
5 .
Balance hver halve reaktion for afgift ved at tilføje elektroner til side med større positiv ladning ( husk at elektroner er negativt ladede) , og derefter gange med passende faktorer for at gøre elektronen tælle den samme i både halv-reaktioner . Det er vigtigt, at du ganges med faktorer for at sikre, at elektronen tæller , er den samme i hver halve reaktion . Du skal bruge disse til at annullere ud , når du tilføjer dem sammen senere . Glem ikke at formere sig hele reaktion ( både reaktanter og produkter ) med faktoren .
6 .
Tilsæt to symmetriske halv-reaktioner sammen , og annullere elektroner og andre arter , der vises på begge sider af ligningen . Billede reaktionen pilen som et lighedstegn : Hvis du har det samme på hver side , kan du annullere dem ud . Du må ikke være i stand til helt annullere en bestemt art , men du kan ofte annullere en brøkdel af denne art .
7 .
Tjek dit svar ved at sørge for ligningen er afbalanceret både for atomer og for afgifter . Det vil sige, at du har det samme antal atomer af hver type på hver side . Desuden bør de afgifter, tilføjer sammen på hver side til det samme nummer . For eksempel , +6 på reaktant side bør betyder at du har en seks på produktsiden .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.