hvordan man kan beregne ph titreringen

Titrering anvendes til at bestemme koncentrationen af en ukendt stof via den molære forhold til udtryk gennem den kemiske reaktion ligningen . Ved hjælp af disse relationer , kan pH-værdien bestemmes ved beregning af koncentrationen af hydrogenioner ( H + ) og anvende pH ligningen . Almindeligt, titrering anvender en pH- indikator i det ukendte løsning , der skifter farve , når opløsningen når en neutral pH ( afhængigt af indikatoren , kan du vælge det pH, som farveændring opstår) . I betragtning af hvad man ved om den løsning, du har føjet til neutralisere det ukendte , kan du finde pH-værdien af den ukendte opløsning .

Du skal bruge:
Papir
. Blyant .
Regnemaskine .
Resultater af titrering eksperiment .


1 .
Tag resultaterne fra din titrering eksperiment og beregn muldvarpe ( mol ), i standard det tog at reagere med det ukendte . Begynde med at tage omfanget af standarden , du har tilføjet og konvertere dette til antallet af mol af standarden molekylet . Du skal vide, at koncentrationen af standard og volumen du har føjet til det ukendte . Disse to stykker kan kombineres ved at multiplicere den mængde tilsat ( i liter ) og den koncentration ( mol /liter) . Nu har du mol af standard det tog at neutralisere den ukendte opløsning .
2 .
Relatere mol af standard løsning på mol ukendte opløsning . Da dette er en neutralisering reaktion , antage, at standardopløsning er base ( OH-ioner ) . Du beregnede mol base , det tog at neutralisere den ukendte syre ( H + ) . Brug det beregnede antal mol base og relatere det , gennem den kemiske reaktion ligning , antallet af mol af syre i det ukendte . Hvis din reaktion er 1 mol base for hver 1 mol af en sur ( som oftest er ) , så ved du , at antallet af mol af standarden er den samme som antallet af mol af det ukendte . Hvis nummeret ikke 1 til 1 er, så ganges med det rigtige faktor ( dette er reaktionen specifik ) . Du har nu antallet af mol af syre ( H + ) i den ukendte opløsning .
3 .
Konverter antallet af mol H + til koncentrationen af H + ved at tage antallet af mol H + og dividere med volumen ( i liter ) af ukendt , som du oprindeligt havde . Dette giver dig koncentrationen af H + i den ukendte opløsning
4
Tag koncentrationen af H + ( i mol /liter) og sætte det i følgende pH formel : . pH =- log ( H + ) . Bestem den negative log af H + koncentrationen ved hjælp af din lommeregner . Du vil ankomme til pH-værdien af den ukendte opløsning . Hvis din løsning er sur , vil du have en pH-værdi mindre end syv , hvis neutral , en pH-værdi er lig med syv . og hvis grundlæggende , en pH større end syv

gode råd og advarsler


  • Mål præcist i løbet af dit eksperiment , da dette vil være en væsentlig faktor, der påvirker pH i sidste ende . Følg et eksempel på din lab eksperiment bog . Dette vil hjælpe dig med at holde alle de mængder lige . Kig efter spor i din forsøgsmetoden om, hvordan standarden relaterer til det ukendte . Dette vil hjælpe dig med at fastslå reaktion specifikke multiplikativ faktor .
  • Syrer og baser er farligt og kan potentielt brænde din hud .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.