hvordan man kan afgøre konjugat baser af syrer

Ifølge den Brønsted-Lowry teori om syrer og baser , donerer en syre molekyle en enkelt proton til en vandmolekyle , skabe en H3O + ion og en negativt ladede ion kendt som som " konjugeret base . " Mens syrer såsom svovlsyre ( H2SO4 ) , kulsyre ( H2CO3 ) og fosforsyre ( H3PO4 ) har flere protoner ( dvs. brint atomer ) til at donere , hver proton doneret tæller som en særskilt syre-konjugat basepar . For eksempel kun phosphorsyre har en konjugerede base : dihydrogenphosphat ( H2PO4 -) . I mellemtiden , brint fosfat ( HPO4 2-) er konjugerede base af dihydrogenphosphat og fosfat ( PO4 3-) er konjugerede base af brint fosfat .
1 .
Tæl det samlede antal brintatomer i syre.
2 .
Tæl syre molekyle samlede antal afgifter ( anklagen for en ionisk molekyle er udtrykt som et heltal efterfulgt af et positivt eller negativt fortegn ) . Derfor et molekyle af hydrogen fosfat ( HPO4 2-) vil have en anklage om " -2 " , mens en molekyle af fosforsyre ( H3PO4 ) ville have en afgift på "0 . "
3 .
Subtraher " 1 " fra det samlede antal af brint atomer . For eksempel, hvis svovlsyre har to brintatomer , så dens konjugerede base vil kun have én brint atom .

4 .
Tilføj " -1 " for at molekylet samlede beregning . Så hvis syren brint sulfat har en anklage om " -1 , "dens konjugerede base vil have en anklage om " -2 . "


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.