oxidation - reduktion titrering eksperimenter

Oxidation-reduktion titrering eksperimenter er måske ikke så let at finde som syre-base titrering eksperimenter til klasseundervisning demonstrationer . De må heller ikke være lige så let for den studerende at forstå . Følgende artikel diskuteres nogle af de ligheder og giver flere eksempler-fra det enkle til det komplekse-af redox reaktioner, som kan udføres i klasseværelset

Du skal bruge: .
Lommeregner
Ferro- cement båd planer .
Armeringsjern .
Hak så .
Wire bånd .
Trådnet .
Tin klip .
Cement .
Hånd mølle .
Marine epoxy primer .
Marine epoxy maling .

nogle grundlæggende definitioner

Titrering bruger en opløst stof af ukendt masse med en opløst stof af kendt masse at fastlægge det første opløste stof masse . Nogle indikator , såsom farve , bruges til at afgøre, hvornår den ukendte masse er brugt op , for at fortælle hvornår de skal stoppe tilføjer opløst stof af kendt masse .

En oxidationsreaktion medfører tab af elektroner tæthed fra et atom , for eksempel: Ud af en iltatom eller tab af et brintatom . En reduktion reaktion er den samme reaktion , men i den modsatte retning : en stigning i elektron tæthed . Så mens der i en syre-base reaktion en brint er overført , i en redox reaktion, elektroner overføres . For eksempel , +, hvis en jern- ion Fe3 ændres til Fe2 + , er det siges at have været reduceret .

Forskel fra syre-base titrering

En syre-base titrering er færdig når mol H + og mol OH-er lige , for eksempel den løsning er syre- base neutral . Løsning for den ukendte koncentration er et spørgsmål om at løse en formel med en ukendt :
Vacid x [ syre ]=Vbase x [ base ]
I oxidation-reduktion , aekvivalenspunktet er noget lignende , bortset fra at elektroner frigivet af de arter, oxiderede nøjagtigt lige elektronerne accepteret af de arter, der reduceres. Som med syre-base titrering , serverer farveskift under reaktionen som en indikation af, at reaktionen er afsluttet.

Dette farveskift kan være fra en ekstra indikator som stivelse , eller med den indstillede . Farven af kaliumpermanganat Derfor er det ofte brugt som en indstillede . En pH- meter kan hjælpe tegne en kurve at bestemme ækvivalenspunktet som i syre-base titrering , da den indstillede påvirker sædvanligvis pH .

eksperiment # 1

En ukendt koncentration af hydrogenperoxid kan titreres med kaliumpermanganat efter til den kemiske formel :
5H2O2 2 MnO4 -+ 6H + ' 2Mn2 + + 5O2 + 8H2O
Fordelen ved at bruge KMnO4 er , at MnO4-er mørk og uigennemsigtig , mens Mn2 + er klar . Så endepunkt titreringen opstår , når løsningen pludselig bliver uigennemsigtig hele vejen igennem.

Eksperiment # 2

Titrering kan også bruges til at bestemme andelen af jern i en jernmalm . Den overordnede reaktion er MnO4 ' + 8 H + + 5 Fe2 + ' Mn2 + + 5 Fe3 + + 4 H2O . Igen , vi bruger det faktum , at kaliumpermanganat er uigennemsigtigt , og Mn2 + -ion er klar . Hvis der er nogen Fe3 + i stikprøven , kan det reduceres til Fe2 + med tin chlorid . Eventuelle overskydende tin chlorid fjernes med kviksølv chlorid .

eksperiment # 3

Koncentrationen af glukose i en løsning kan afgøre med en redox reaktion . Triiodide bruges som en indstillede . Endepunktet af titreringen foretages synlig, når stivelse , indsættes som en indikator , bliver blå , når reagerer med overskud triiodide , der ikke har mere glukose med til at reagere. Den glucose- triiodide molære reaktion forholdet er 1:1 .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.