hvordan man beregner bufferkapacitet

Buffere er løsninger , som modstår ændring i pH . De er vigtige i kemiske og biologiske systemer . Kapaciteten på en buffer , B , defineres som evnen til buffer til at modstå pH-ændring , når hydroxid ( OH-) ioner . B varierer med en række faktorer , herunder temperatur , koncentration af buffer , pH i opløsning og dissociationskonstant af syre del af buffer : B=dn /d ( pH )=2,303 [ ( kW /[ H + ] ) + [ H +]+(( Ca * Ka * [ H +])/(( Ka * [ H + ] ) ^ 2 ))].

Du skal bruge:
selv -ionisering konstant af vand , KW, ved en temperatur og tryk for reaktionen .
Koncentrationen af protoner , [ H + ] .
Den analytiske koncentration af svage syre , der udgør buffer , Ca , hvor Ca=[ H + ] + [ HA ] .
Dissociationskonstant af den svage syre , der udgør buffer , Ka .


1 .
Fordel selv-ionisering konstant af vand , kW , ved koncentrationen af protoner i opløsning . Dette udtryk af ligningen , Kw /[ H + ] , er uafhængig af buffer og er i stedet en ejendom vand . Det bliver væsentligt nær pH 11,5 .
2 .
Tilføj koncentration af protoner , [ H + ] . Dette udtryk af ligningen , [ H + ] , er også uafhængig af bufferen . Det bliver væsentligt nær pH 2 . Sætte dette nummer til side, og mærk den " A. "
3 .
Multiplicer den analytiske koncentrationen af syre , Ca , ved dissociationskonstant af syre , Ka , og ved fusionen af protoner , [ H + ] . Sætte dette nummer til side, og mærk den " B "
4 .
Gang Ka ved [ H + ] , og kvadratisk resultatet . Label denne " C. "
5 .
Del B af C. Mærk resultatet " D. " Dette udtryk er , hvor den type og mængde af buffer benyttes indflydelse B.
6 .
Føj A til D , og multiplicere resultatet med 2,303 . Dette resultat er B.

gode råd og advarsler


  • Den nemmeste måde at finde [ H <+ ] , hvis du ikke har det , er at bruge pH løsningen og definitionen af pH : pH=- log [ H + ] . Vær sikker på at anvende log base 10 , ikke logge base e ( dvs. ln ) , når denne beregning . For eksempel , hvis pH i opløsningen er 5 , derefter 5=- log [ H + ] og [ H + ]=10 ^ -5 .
  • B er maksimeret når pH-værdien af løsningen er lig med Den pKa af syre i bufferen . Når pH-værdien af opløsningen bevæger 1 pH -enhed fra pKa i begge retninger , bufferen effekten falder til 33 % af den maksimale kapacitet . Ved disse PHS, er der en tifold forskel i koncentrationen af syre og base . Dette følger af Henderson-Hasselbalch ligningen , pH=pKa + log ( [ A-] /log [ HA ]).
  • Kw varierer med temperatur og tryk for reaktionen . Ved normalt atmosfærisk tryk og temperatur , Kw=1 * 10 ^ -14 . Når finde bufferkapacitet , skal du bruge dette nummer for Kw , medmindre du ved , at temperaturen eller trykket vil være anderledes , eller hvis du løse et problem for en kemi klasse , der beskriver forskellige forhold .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.