syre - base titrering eksperimenter

I kemi, er syre-base titrering kombinationen af en syre opløsning med en base løsning , indtil en fuldstændig neutraliserer den anden . Den ene , der er fuldt neutraliseret , er af ukendt koncentration . På det sted, neutralisering , indsættes beløbet til at nå neutralisering bestemmer, hvor meget base eller syre var i løsningen af ukendt koncentration . Løsningen af kendte løsning kaldes " standard -løsning "eller " indstillede ". Syre-base -titreringer er ikke den eneste form for titrering , men de er de mest almindelige .

den grundlæggende proces

Den standardopløsning er det modsatte af , hvad løsningen af ukendt koncentration . Hvis man er en syre , den anden er en base . Dette betyder den indstillede "trækker " løsning af ukendte koncentration mod en neutral pH-værdi , hverken syre eller base .

standard opløsningen er tilsat hurtigt . Når et farvestof tilsættes til løsning af ukendte koncentration ( den " titer " ) begynder at ændre farve , indikerer det, at løsningen af ukendte koncentration er tættere på en pH-værdi på 7 . 0 ( neutral ) , dvs , det bliver neutraliseret . Standardopløsning tilsættes derefter mere og mere langsomt . Når neutralisering er ved at være nået , er den indstillede tilføjes dråbevis . Dette gør forsøget meget præcise i målingen af titer koncentration.

Indikatorer

Syre- base titrering indikatorer ideelt skifter farve , når den titer passerer en pH-værdi på 7,0 ( neutral ) . Generelt har anvendte indikatorer ikke ramt 7,0 på næsen , men de får tæt på. For eksempel er lakmuspapir en god indikator for en syre-base titrering , fordi den skifter farve ved en pH på omkring 6 . 5 --- tæt nok , som vil blive forklaret nedenfor . Siden indikatorer reagere med den løsning , der måles , bør de anvendes i moderate mængder --- kun et par dråber , hvis det er muligt .

aekvivalenspunktet

Den " aekvivalenspunktet "er , når titeren er netop blevet fuldt neutraliseret . Endnu et par dråber af titranten ville ændre pH betydeligt . Dette skyldes, at koncentrationen af hydronium ( H3O +) og hydroxid ioner ( OH-) på neutral pH på 7,0 er både så lave --- i tekniske betegnelse , 10 ^ -7 molals ( mol /l ) for begge . Normal syrer og baser har langt højere koncentrationer af brintatomer eller hydroxider end dette , og en dråbe eller to af syre eller base vil øge den første eller sidste af størrelsesordener . Dette er enormt nyttigt for indikator brug , fordi en indikator som lakmus vil skifte farve kun en dråbe eller deromkring væk fra ligevægt punkt .

titreringskurve

Hvis pH meter aflaesninger med hver tilsætning af indstillede , titer 's pH kan tegnes mod volumen eller masse af titranten tilføjet . Af koncentrationen argumentet ovenfor , vil kurven være meget stejl på ligevægt punkt , hvilket gør sin vilje forholdsvis let grafisk .

Reaktioner

Nogle neutralisering reaktioner , der kan gøres i laboratoriet , som titreringen eksperimenter er :

NaOH + HCl'NaCl + H2O
2HCl + Ba ( OH ) 2 ' BaCl2 2 H2O
HCl + NH3'NH4Cl

Elements er byttet mellem molekyler i de første to ligninger , og kaldes derfor " displacement "reaktioner . " Neutralisering reaktioner behøver ikke at være forskydning reaktioner eller producerer vand , som det fremgår af den sidste ligning , som en "kombination reaktion . "


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.