kaliumchlorid vs kaliumhydroxid

Kalium, en alkali metal ( atomnummer 19 i det periodiske system af elementerne ) , er en blød og meget reaktive metal , hvilket giver op en elektron til at danne forbindelser . Det reagerer voldsomt med vand og danner kaliumhydroxid , en meget stærk base . PH af selv en beskeden koncentreret opløsning af kaliumhydroxid i vand er større end 13

kaliumhydroxid

Kaliumhydroxid reagerer med et vilkårligt antal af syrer til at danne kaliumsalte og vand . Det er også nyttigt i udfældning af metalioner . Saltsyre reagerer med kaliumhydroxid til at producere salt , kaliumchlorid ( KCl ) .

Saltsyre

Saltsyre ( HCl ) deler næsten 100 procent ind i positive og negative ioner i vand . Det er således en meget stærk syre . PH i en koncentreret opløsning er tæt på nul .

Syre-base reaktioner

Kemiske reaktioner der involverer en kombination af kaliumhydroxid med saltsyre kaldes " syre-base reaktioner . "

Reaktionen

I denne særlige syre-base reaktion , klor fra saltsyre kombinerer med kalium til at producere kaliumchlorid . Brinten kombinerer med hydroxyl gruppe (-OH ) for at danne vand :

HCl + KOH ' KCl + H u2082 O

kaliumklorid

Kaliumchlorid er nyttig i medicin som en elektrolyt . Det er en foderets bestanddele og værdifulde til fremstilling af gødning . Kaliumchlorid anvendes i aluminium produktion og i kemiske laboratorier .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.