hvad er opløseligheden af natriumcarbonat i vand ?

Natriumcarbonat-Na u2082 CO u2083 · 7H u2082 O-er afledt af reaktionen mellem kuldioxid og natriumhydroxid . Fordi kulsyre er en svag syre og natriumhydroxid er en stærk base , natriumcarbonat er en grundlæggende salt . Reaktionen er :

2NaOH + H u2082 CO u2083 ' Na u2082 CO u2083 + 2H u2082 O

elektropositiv Natrium

Natrium metal er meget elektropositiv . Det let giver op sit yderste elektron til at danne ion Na u207A . Natrium danner således ioniske , ikke kovalente , obligationer . Natriumcarbonat i vand deler sig i ioner .

natriumioner

natriumioner har en vandig koordinering antal af fire. Dette betyder, at hver natrium ion vil være omgivet af fire vandmolekyler . Dette mindsker ladningstæthed fordi den afgift trækker på tværs af otte brintatomer .

Empiriske resultater

Empirisk natriumcarbonat 's opløselighed i vand er 216 g /liter vand ved 20 grader Celsius . Dette er det maksimale beløb , der vil opløse . En sådan løsning er " mættet ".

molariteten

Det kemiker lide at tale i form af molariteten , som er det antal gram opløst i en liter vand , divideret med den molekylære vægt. På denne måde , er en mættet opløsning af natriumkarbonat 2,0 kindtand .

Bruger

sådan en koncentreret opløsning af en stærk base er nyttigt på mange måder . Historisk , natriumkarbonat , også kaldet soda og vask soda , blev brugt til at lave sæbe og rent vasketøj .

Den største anvendelse af fast natriumcarbonat er i glasindustrien .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.