hvordan man beregner brintionkoncentrationen

En brintionkoncentrationen i en opløsning skyldes tilføjelsen af en syre . Stærke syrer giver en højere koncentration af brint -ioner end svage syrer , og det er muligt at beregne den resulterende brintionkoncentrationen enten fra at kende pH eller få kendskab til styrken af syre i en opløsning . Løsning med en kendt pH er nemmere end at løse fra syre dissociationskonstant og den oprindelige koncentration

Du skal bruge: .
Lommeregner

Løsning med en kendt pH eller Poh


1 .
Kontrollér at afgøre, om de fremlagte oplysninger indeholder pH eller Poh af løsningen .
2 .
Beregn brintionkoncentrationen ved at tage 10 til magten af den negative pH . For eksempel, for en opløsning af pH 6,5 ville brintionkoncentrationen være en * 10 ^ -6,5 , hvilket svarer til 3,16 * 10 ^ -7 . Forskere har defineret pH som en logaritmisk genvej for brintionkoncentrationen . Det betyder, at pH er lig den negative logaritme af brintionkoncentrationen .
3 .
Fratræk Poh fra 14 ( pH og Poh altid tilføje op til 14 ) at nå frem til pH, hvis konfronteret med en Poh nummer kun derefter udfylde ovenstående beregning , da Poh er den negative logaritme til OH ion koncentration i en løsning.

Løsning fra syre dissociationskonstant ( Ka ) og Beløb


1 .
Oversæt fra gram til modermærker, om nødvendigt ved hjælp af kindtand masse syre . Clackamas Community College tilbyder en stor tutorial om , hvordan du gør dette ( se Resources ) . Hver kemi studerende skal sørge for at forstå enheder konverteringer og praksis med dem konsekvent . .
2
Find den molære koncentration af syren ved at beregne mol divideret med liter : for eksempel ville 0,15 mol syre i 100mL lige 0,15 divideret med 0,100 , hvilket svarer til en 1,5 M opløsning .
3
Brug den originale koncentration af syre , som brintionkoncentrationen for en stærk syre i opløsning : alle de sure ionizes . Følgende er de eneste stærke syrer : HCl ( saltsyre ) , HBr ( hydrobromic ) , HI ( hydroiodic ) , H2SO4 ( svovlsyre ) , HNO3 ( salpetersyre ) og HClO4 ( perchlorsyre ) syrer .
4 .
Brug syre dissociationskonstant og en regnemaskine til at finde koncentrationen af brint -ioner for en svag syre . Skriv ud denne ligning :
Ka=( [ H + ] * [ A-] ) /[ HA ]
hvor [ HA ] er koncentrationen af syre ved ligevægt , [ H + ] er koncentrationen af brint ioner , [ A-] er koncentrationen af konjugatet base eller anion , som vil være lig med [ H + ] og Ka er den sure dissociationskonstant .
5 .
Tilslut de kendte værdi for Ka . Ligningen så ser sådan her ud :
Ka=x ^ 2 /[ HA ]
Nu , da syren deler sig i ioner , den molære koncentration af hver ion ved ligevægt lig det samme beløb manglede fra den oprindelige syre . Så denne ligning er lig med :
Ka=x ^ 2 /( Original koncentration minus x )
6
Konverter dette til en andengradsligning : .
X ^ 2 + Ka x-( original koncentration * Ka )=0
Brug den kvadratiske formel til at løse for den endelige værdi af x.


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.