hvorfor sukkerknalder opløses hurtigere i varmt vand ?

Sukker er et eksempel på en krystallinsk fast , der er opløseligt i vand . Det kan opløses hurtigere i varmt vand end koldt vand, fordi der er mere energi i det varme vand molekyler . Fordi de bevæger sig hurtigere , de har mere energi til at bryde de obligationer , der har sukker sammen . Der er også mere energi til rådighed til at bryde hydrogenbindinger holder sammen på vandet

Baggrund

Når et stof , eller opløst stof , opløser det homogent distribuerer til et andet stof , opløsningsmiddel . Det tager energi til den interne struktur af opløst stof til at bryde . Det tager også energi til at bryde de obligationer , der har solvens sammen . Nye molekylære obligationer udgør mellem opløst stof og solvens . Men for visse kombinationer af stoffer , frigives den energi, som en opløses til en anden er større end den energi, det koster at opløse . Når dette er sandt , det opløste stof er opløseligt i solvensen .

Temperatur

Temperatur er en fysisk ejendom. Det kan ændres uden indflydelse på arten af et stof . Temperatur er defineret som et mål for den gennemsnitlige energi af molekylerne i stoffet . I en væske-lignende vand , der flytter dette udmønter sig i hvert molekyle i en højere hastighed . Når et molekyle støder ind i et andet molekyle , kan noget af den energi der skal overføres. Denne energi kan bryde intermolekylære obligationer , som dem bedriften krystaller sammen , eller brint bindinger mellem vandmolekylerne .

Opløsning

Sukker er et eksempel på en solid , der er opløseligt i vand . I fast form , danner det en krystallinsk struktur . Breaking denne struktur tager energi . Selv om det er energisk gunstigt for sukker opløses i vand , vil det ske hurtigere i varmt vand . Der er mere energi i varmt vand , så der er mere energi til rådighed til at bryde op krystalstruktur . Det samme princip bidrager til at forklare , hvorfor blande et glas med en sukkerknald i det vil øge hvor hurtigt den er opløst. Omrøring tilføjer energi til systemet .

Saturation

Der er en grænse for, hvor meget af et stof vil blive opløst i en anden . Dette kaldes mætning . Det mætningspunkt i en opløst stof i et opløsningsmiddel er afhængig af de fysiske forhold i systemet . Temperatur og tryk kan både påvirke mætningspunkt . Når du åbner en dåse en kulsyreholdige drikkevarer , trykket falder , og det mætningspunkt ændringer . Gassen i systemet over det mætningspunkt , og det kommer ud af løsning som bobler .

Undtagelser

Ikke alle stoffer vil opløses eller hurtigere i en varmere opløsningsmiddel . Et almindeligt observerede eksempel på dette er ilt i vandet . Om sommeren, når de øverste lag af vandet er varmere , fisk oftere findes nederst vandløb og søer . Dette er fordi de søger iltrigt dele af vandet. Selv dispensering vand fra hanen , kan du se , at varmt vand vil undertiden have bobler , mens koldt vand ikke . Dette sker , fordi med det varme vand , er de gasser der kommer ud af løsning.


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.