hvordan man kan undervise det periodiske system

Studerende skal være rimeligt flydende i lettere grundstoffer i det periodiske system , bør så nogle udenad læres. Aliaser er til rådighed til at hjælpe . Dog bør de fleste af blive lagt vægt på at læse og forstå det periodiske tabels struktur

Du skal bruge:
grid -formet periode tabel over de elementer
. spiral-formet periode tabel over de elementer, der (valgfrit )

aliaser


1
Teach en huskeregel for de første ni elementer : . Hej , han Lies Fordi Bor Ikke Kan oxidere Fluorid .
Disse står for de første ni elementer i rækkefølge: hydrogen ( H ) , helium ( He) , lithium ( Li ) , beryllium ( Be ) , bor ( Bo ) , kulstof ( C ) , kvælstof ( N ) , ilt ( O ) og fluor ( F )
2
Teach en huskeregel for de næste otte elementer : . . Nye nation kan også tilmelde fred sikkerhedsklausulen

Disse står for de næste otte elementer i rækkefølge: neon ( Ne ) , natrium ( Na ) , magnesium ( Mg ) , aluminium ( Al ) , silicium ( Si ) , fosfor ( P ) , svovl ( S ) , og klor ( Cl ) . Der er selvfølgelig en risiko for at forveksle " fred " for kalium , men kan undgås , hvis de studerende lærer at K er dens symbol .
3 .
Lær anden huskeregel , for de første 20 elementer . Forklar , at H. Helibebcnof og Nena Mgalsipsclarkca er de to russiske opfinderne af det periodiske system.
Selvfølgelig Mendeleev er den russiske opfinder af tabellen , at vi bruger i dag , så denne forstillelse , samt kompleksiteten af de navne kan ikke være et populært valg for lærere .

Gridlike Struktur


en .
forklare betydningen af rækkerne .
Lærer, at hver af de efterfølgende element har en ekstra proton og elektron , og har en komplet ydre elektron skallen i slutningen af rækken .
2 .
forklare betydningen af kolonner .
Kolonnerne gruppe elementer med lignende egenskaber sammen . For eksempel udgør kolonner, der er modsat afstand fra ædelgasser ionisk obligationer sammen . Den ædle gas Kolonnen bør fremhæves .
3 .
Forklar , at den nærmeste afstand til ædelgasser afgør meget af elementets kemi .
Dette skyldes, at korteste afstand til at have en fuld yderstof ( dvs. det færreste antal elektroner skulle gå tabt eller vundet ) er hvad der normalt bestemmer, hvordan et atom bindes i et molekyle .
4 .
Forklar variationen i rækken længde .
Den stigende kapacitet af den ydre skal for hver række (2 , 8 , 8 , 18 , 18 , 32 , og 32 ) forklarer de forskellige længden af rækkerne .
5 .
Lær hvor lanthanide ( lanthanoid ) og aktinider ( aktinoid ) serier under skinnesystemet passer ind i det sjette og syvende rækker .
Sammenholde dette til den forrige lektion , at dette er et forsøg på at repræsentere forskellige størrelser af ydre skal. Dette er også en mulighed for at forklare , at navnene lanthanide og aktinider er historiske , og erstattes med deres-noid modstykker .
6 .
eksplicitere årsagen til elementet placeringer i toppen af nettet .
Årsagen de første tre rækker er opdelt bør udtrykkeligt påpeget, at pointen er at centrere elementerne på ædelgasser . Dette kan være relateret til den tidligere lektion om den hurtigste vej til en fuldstændig ydre skal .
7 .
Forklar hyppigheden af nettet yderligere ved at præsentere en spiral periodiske system.

The Chemical Galaxy hjemmeside sælger sådanne spiral repræsentationer. Bemærk , at en sådan repræsentation blev foreslået i Mendeleev tid , det er ikke en ny idé .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.