atomare struktur af elementer

Makeup af et grundstof er bestemt af dets atomare struktur . Indretning af protoner , neutroner og elektroner i et atom bestemmer, hvordan det interagerer med andre atomer , forme grundlaget for kemi

Hvad er . i en Atom ?

Atomer er for det meste består af tomt rum. Lige i centrum af et atom er en klump af partikler , kaldet kernen . Kernen består af partikler kaldet protoner og neutroner . Omkring kernen kredser mindre partikler , kaldet elektroner .

Protoner

Protoner er en af de to partikler , der udgør kernen af et atom . Antallet af protoner i atomet indeholder i overensstemmelse med dens " atomnummer , " bruges til at identificere de enkelte elementer . For eksempel indeholder alle brintatomer en proton og alle guld atomer indeholder 79 protoner .

Protoner alle bære en positiv elektrisk ladning . Fordi ting med samme elektriske ladning som regel frastøder hinanden , kan du spekulerer på , hvordan en flok positivt ladede protoner kan bo fast sammen i midten af et atom . Det viser sig, at en stærkere kraft , kendt som "nuklear kraft , " er på arbejde i centrum af atomer , holde alle protonerne hænger sammen .

Neutroner

Neutroner er den anden type partikel findes i kernen af et atom . De er en smule tungere end protoner , men ikke medfører elektrisk ladning . Mens de fleste atomer har nogenlunde samme antal neutroner som protoner , i modsætning til protoner , er antallet af neutroner i et atom ikke fast . Faktisk kan atomerne i et enkelt element have forskellige antal neutroner , og dermed vejer forskellige beløb . For eksempel har kulstofatomer ( som er seks protoner ) er observeret med så få som to neutroner og så mange som seksten år.

Et atom med en række neutroner væsentligt forskellige fra antallet af protoner kan blive ustabil . Ustabil atomer i sidste ende nedbryde , producerer stråling . Jo større forskellen i antallet af protoner og neutroner , jo mere ustabil atomet . For eksempel , varer et kulstofatom med to neutroner kun en lille brøkdel af et sekund .

Elektroner

Elektroner er små partikler , der kredser kernen af et atom . Mens de har stort set ingen vægt , de bærer en negativ elektrisk ladning , der svarer i styrke med positivt ladede protoner . Antallet af elektroner der kredser en kerne er normalt det samme som antallet af protoner i kernen , forårsager alle de elektriske ladninger i et atom at annullere ud . Nogle gange , dog kan antallet af elektroner stiger eller falder , producerer et atom med en samlet positiv eller negativ ladning . Disse ladede atomer kaldes ioner og er meget vigtige i de fleste kemiske reaktioner .

Mens elektroner er normalt afbilledet kredser midt i en atom som måner kredser en planet , der er faktisk ikke hvordan de virker . I stedet elektronerne form såkaldte orbitaler , optage områder , der sjældent ligner en flot cirkulær bane . Disse orbitaler er sorteret i lag kaldet elektron skaller , hvor hvert lag har en bestemt antal elektroner ( for eksempel , kan det første lag afholde to , kan det andet lag holde seks , kan det tredje lag holde ti , osv. ) .

Hvordan Atomer Interact

Antallet af elektroner i den yderste skal af et atom bestemmer , hvordan elementet interagerer med sig selv og andre elementer . Når der er tom plads i en atom yderste elektron shell , kan atomet aksjer elektroner med andre atomer , der forårsager dem til at holde sammen og danne molekyler . Afhængig af deres egenskaber , kan atomerne danne forskellige typer af obligationer med hinanden , der varierer efter størrelsen af obligationen .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.