molekyle bevægelser forklares

" Molecule bevægelse " eksisterer som en række komponenter . Den translationelle bevægelser af molekyler , som komplette enheder i tre-dimensionelle rum er en større komponent. Andre komponenter omfatter rotationer og vibrationer af hele eller dele af et molekyle . Denne form for molekylær bevægelighed er forklarlige ved hjælp af klassiske termodynamik teori

Total Energy

Molekyler kan visualiseres som meget lille , elastisk billard bolde . Hvis en person har en billardkugle op i skulderhøjde , er billardkugle ikke bevæger sig , men det har potentialet til at flytte, hvis slip . Det har således " potentiale " ( gemt) energi . Slip bolden , og nogle af dets potentielle energi bliver " kinetisk energi " ( energi relateret til bevægelse ) . Bolden bevæger sig . Potentielle energi vil blive set bort fra i denne diskussion , dog bør dens eksistens bemærkes , da det er den anden komponent , der bidrager til det samlede energiforbrug .

Kinetisk energi er ikke blot en vag og beskrivende ord . Kinetisk energi kan kvantificeres . Den formel, der gør det er ,

1) E=½ mv ² ,

hvor " E " er kinetisk energi , m er massen af " billardkugle " eller molekyle , og " v "er den hastighed , hvor det bevæger sig .

samlede kinetiske energi

molekyler under de fleste omstændigheder findes i meget stort tal. Derfor , formlen for kinetisk energi til en bulk stof bliver ,

2 ) E ( tot )=N u2081 MV u2081 ² + N u2082 MV u2082 # XB2 ; + N u2083 MV u2083 ² + . . .

hvor molekyler af hastighed (1 ) findes i mængde ( 1) , molekyler af en anden hastighed ( 2 ) findes i mængde ( 2 ) , og så videre . E ( tot ), så repræsenterer den samlede kinetiske energi af den komplette samling af molekyler .

Af ovenstående ligning , er det indlysende , at hvis den kinetiske energi af en samling af molekyler øges , den overordnede hastighed stiger .

gennemsnitlige kinetiske energi

Selvom energier partikler adskiller sig fra hinanden , er det en simpel ting til at bestemme den gennemsnitlige kinetiske energi af partiklerne . Ligningen er ,

E ( AV)=E ( tot ) /N ( tot ) , eller ,

3 ) E ( av )=( N u2081 MV # x2081 ; ² + N u2082 MV u2082 ² + N u2083 MV u2083 ² + . . . ) /( N u2081 + N u2082 + N u2083 + . . . ) .

Forholdet til Temperatur

I øge den gennemsnitlige kinetiske energi af en samling af molekyler ( også kaldet et "system " ) , temperaturen i systemet også stiger.

Selvom principper gælder for faste stoffer , væsker , gasser og plasmaer af alle slags , kun eksempel på en ideel , vil monatomic gas betragtes her .

Kinetic Theory of Gasser

Den kinetiske teori for gasser indarbejder " Boltzmann-Maxwell distribution " . Her beskrives det sandsynlige antal molekyler på et bestemt hastighed i et system med en given gennemsnitlige kinetiske energi . Således er det belyser ligning tre ovenfor .

De involverede matematik producerer forholdet ,

4 ) E ( AV)=3 /2 kT ,

hvor k=R /n og R er idealgas Konstant , og n er Avogadro nummer .

Energi , Motion og temperatur

Således forholdet mellem energi , molekylær bevægelse og temperatur , samt de relevante involverede matematik er forklaret . Stigende energi , som f. eks i form af varme , øger molekylære bevægelser , som igen øger temperaturen på et system , målelige med et termometer .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.