beskrivelse af det periodiske system

Det periodiske system er en detaljeret indeks af de elementer, der vides at menneskeheden . Den mest elegante træk ved denne tabel er dens gruppering og organisation elementer, som pænt placerer dem efter atomnummer og gruppe . Det periodiske system blev oprettet for at demonstrere "perioder " observeret i elementer

Historie

Den kredit for opfindelsen af det periodiske system går til Dmitri Mendeleev i 1869 , selv om andre elementære tabeller gik forud det . Denne tabel var lavet for at vise visse tendenser inden for elementer og var organiseret på en sådan måde, at det visuelt udgør en sådan " periodisk " tendenser. Pr. 202C det periodiske tabel indeholder 117 elementer . Nogle af disse elementer blev skabt kunstigt ved partikelacceleratorer , mens 94 af dem findes naturligt på Jorden .

Organisation

Det periodiske system er organiseret meste i et gitter -lignende mode perioder ( rækker ) og grupper ( kolonner ) . Jo mere vigtigt er grupper , hvor du kan observere et generelt mønster af lignende karakteristika for de enkelte elementer , der er indeholdt inden for hver gruppe . For eksempel er alle ædelgasser ( helium , neon , argon og andre ) alle i samme kolonne. Hvert element i tabellen er angivet fortløbende af atomnummeret . Atomnummeret repræsenterer mængden af protoner i kernen af et atom af et bestemt element .

Hvorfor Mendelejevs blev valgt

Der var en række af elementært borde gennem hele historien , men kun én blev almindeligt accepteret , selv på denne dag . Dmitri Mendeleev 's periodiske system bedst illustreres alle de elementer med deres kemiske egenskaber . Det var imidlertid ikke kun denne , der gjorde ham til en succes . Hans bord tilbage plads til elementer, der endnu ikke var opdaget . Den periodiske tabel af elementer er en kan ændres tabel , der ikke behøver at være fuldstændig moderniseret efter opdagelsen af et nyt element . Denne skalerbarhed gjort det til en model for elementært notering siden 1869 .

Perioder

Den rækker i det periodiske system er kendt som perioder . Deres betydning er væksthæmmede af betydningen af grupper, selv om der stadig er nogle jorden på , hvordan det periodiske system er opbygget . En ny periode sker efter hver ædelgas . Vigtigheden af perioder starter forekommer nær bunden af tabellen , da lanthanoider og aktinoider begynder at dukke op , da de fleste af dem har lignende egenskaber . Denne del af tabellen er adskilt fra resten af at bevare dens sammensætning.

reaktivitet i Grupper

Den elementært grupper i det periodiske system vise os mere end bare kemiske egenskaber for hvert element . Hver gruppe viser elementer, der er også de samme reaktive tendens . Med andre ord er hvert element placeret i det periodiske system i henhold til hvordan reaktive de vil være. Alkalimetaller og halogener tendens til at være mest reaktive , da de kun har én elektron , eller mangler en elektron i deres yderste skal. Det ædle gasser den sidste gruppe på det periodiske system er de fleste ikke-reaktive , da de har et komplet sæt af elektroner i deres yderste skal.


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.