energi niveauer i det periodiske system

Det periodiske system er organiseret i kolonner og rækker . Antallet af protoner i kernen stiger , når man læser det periodiske system fra højre til venstre . Hver række repræsenterer en energi -niveau . Elementerne i hver kolonne har de samme egenskaber og det samme antal valens elektroner . Valence elektroner er antallet af elektroner i den yderste energiniveau

antallet af elektroner

Antallet af elektroner . i hvert energiniveau vises på det periodiske system. Antallet af elementer i hver række viser , hvor mange elektroner , det tager at udfylde hvert niveau . Brint og helium er i første række , eller periode , på den periodiske tabel . Derfor kan den første energikrise plan har en alt to elektroner . Det andet energi niveau kan få otte elektroner . Det tredje energi niveau kan have i alt 18 elektroner . Den fjerde energi niveau , kan have 32 elektroner . Ifølge den Aufbau Princip , vil elektroner fylde det laveste energi niveau først og bygge ind i de højere niveauer , hvis den energi niveau , før den er fuld .

-baner

Hver energi niveau består af områder kendt som en orbital . En orbital er et område, sandsynlighed , hvor elektroner kan findes . Hver energiniveau , bortset fra den første , har mere end én orbital . Hver orbital har en bestemt form . Denne form er bestemt af den energi elektronerne i orbital besidder . Elektroner kan bevæge sig hvor som helst i form af orbital tilfældigt . Kendetegnene ved de enkelte elementer er bestemt af elektroner i orbital .

S Orbital

Den s-orbital er formet som en kugle . S-orbital er altid den første , der skal udfyldes i hvert energiniveau . De to første kolonner i det periodiske system er kendt som s- blok . Det betyder, at Valence elektroner for disse to kolonner findes i en s-orbital . Den første energi niveau kun indeholder en s-orbital . For eksempel har hydrogen en elektron i s-orbital . Helium har to elektroner i s-orbital , fylder energiniveau . Fordi helium energi niveau er fyldt med to elektroner , atomet er stabilt og ikke reagerer .

P Orbital

Det p-orbital begynder at fylde , når s- orbital er udfyldt i hvert energiniveau . Der er tre p-orbitaler pr energiniveau , hver formet som en propel vinge . Hver af de p-orbitaler har to elektroner , for i alt seks elektroner i p- orbitaler . Ifølge Hunds regel , skal hver p-orbital pr energiniveau modtage en elektron , før tjener en anden elektron . P-blok starter med kolonnen , der indeholder bor , og slutter med kolonne ædelgasser .

D og F -baner

d-og f-orbitaler er meget komplekse . Der er fem d-orbitaler pr energiniveau , begyndende med den tredje energipakke niveau . Overgangen metaller fyldes op til d-orbitaler . Der er syv f-orbitaler pr energiniveau startende med det femte energiniveau . De lanthanide og aktinider udgør f-orbitaler .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.