hvordan er det periodiske system opbygget?

Atomic Antal

Over hver elementært symbol i det periodiske system er et tal. Nummeret er elementets atomnummeret og det repræsenterer hvor mange protoner findes i kernen af dette element . Atomnummeret er unik for hvert element . Brint er det første element i det periodiske system . Det har en proton i sin kerne , derfor er dens atomnummer er 1 .

Perioder

Perioder er organiseret som horisontale rækker på det periodiske system. Som elementer fremskridt gennem en periode , får de protoner . I den første periode : hydrogen har en proton , helium har to protoner . I den anden periode : lithium har tre protoner , beryllium har fire protoner og så videre . Til afbalancering af ændringen i protoner , hvert element har også vinde elektroner .

Elektroner er opnået systematisk gennem en periode i en organiseret struktur af skaller , subshells og orbitaler . Hver af disse strukturer udgør et segment, hvor en elektron er mest sandsynligt, at der findes på et givent tidspunkt . Skaller er opdelt i subshells , som er yderligere opdelt i orbitaler . Antallet af elektroner i den ydre skal afgør reaktivitet , eller evnen til at danne obligationer med andre atomer . Atomer i begyndelsen af en periode har færrest elektronerne i deres ydre skaller . Atomer i slutningen af en periode har et komplet ydre skal og er ikke-reaktive .

Grupper

Grupper er organiseret som lodrette søjler i det periodiske system . Grupper kaldes også familier , fordi de elementer i en gruppe alle udviser lignende kemiske egenskaber . Reaktivitet , fysiske tilstand ved stuetemperatur-gas , flydende eller fast-og typer af bonding er alle kemiske egenskaber, der er delt i familierne.

Grupper kan nummereres på to måder . Den nye metode simpelthen numre dem 1-18 fra venstre mod højre . De ældre metode , der stadig bruges , tal dem i to sektioner : Gruppe A og gruppe B. Gruppe A identificerer repræsentant elementer . Gruppe B identificerer overgangsmetaller . Nogle af grupperne har særlige navne på grund af deres egenskaber . Gruppe IA er navngivet alkalimetaller, fordi de udgør potent alkaliske opløsninger , når det blandes med vand . Gruppe IIA er den alkaliske jordarters metaller; deres metaloxider form lud i vand . Gruppen VIIA er halogener . Halogener er meget reaktive , fordi de har brug for bare en elektron til at fuldføre deres ydre elektron skallen . Gruppe VIIIa er ædelgasser ; dette navn, fordi de ikke reagerer med andre atomer

Trends

Det periodiske system organiserer også de elementer i tre grupper : metaller , nonmetals og metalloider . . Metaller komponere de fleste af elementerne i det periodiske system . Electron affinitet , elektronegativitet og energi ionisering er alle egenskaber, der kan observeres i de elementer, som de tendens til det øverste højre hjørne af det periodiske system. Atomic radius og metalliske karakter alt tendens i den modsatte retning , med de elementer i nederste venstre hjørne af den periodiske oversigt over de største radier .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.