hvordan balancen kemiske reaktioner

Vide, hvordan man balance en kemisk reaktion er en grundlæggende del af kemi . Den første lov om termodynamik siger, at energi ikke kan skabes eller destrueres . Men når du først se på nogle kemiske reaktioner ser det ud som om det kan . Det er her balance kommer i. Den bedste måde at afbalancere kemiske reaktioner er at tænke på dem som matematiske ligninger . På venstre side har du reaktanter , på højre side har du de produkter , og siderne skal være lig med hinanden . Den væsentligste forskel er, at i midten du har en pil i stedet for et lighedstegn .

Du skal bruge:
Pencil
. Papir .
Regnemaskine .

Balancing en kemisk reaktion


1 .
Tag din blyant og skrive den kemiske reaktion på dit papir . Lad os bruge eksemplet med ethan + ilt-> kuldioxid + damp , eller C2H6 + O2-> CO2 + H2O
2
Se på ligningen og bemærker hvad. ikke passer sammen på begge sider . I dette tilfælde kulstofatomer , gør brintatomer og oxygens ikke lige ud .
3 .
Vælg en af atomer , der ikke lige og rette op på ved at placere en multiplikator foran sammensatte . Lad os starte med kul . To kulstofatomer til venstre , og en kulstof atom til højre . At skabe balance i kulstofatomer , vil vi placere en multiplikator foran kuldioxid til højre. Nu reaktion ser således ud:
C2H6 + O2-> 2CO2 + H2O
4
Pick et andet atom , der har brug balancering og placere en multiplikator foran det sammensatte . Lad os arbejde på brint atomer næste . Seks atomer af hydrogen er på venstre , og nu to atomer er til højre. At skabe balance i brint -atomer, vil vi placere en multiplikator foran vandmolekylet til højre . Nu reaktion ser således ud: C2H6 + O2-> 2CO2 + 3H2O oploeses
5
Pick et andet atom , der har brug balancering og placere en multiplikator foran det sammensatte . I vores tilfælde ilt er den eneste venstre. To atomer af ilt er på venstre og syv atomer af ilt er til højre. At skabe balance i ilt -atomer, vil vi placere en multiplikator foran ilt molekyle på venstre . Nu reaktion ser således ud:
C2H6 + 3. 5O2-> 2CO2 + 3H2O oploeses
6
Fortsæt picking atomer og tilføje formidlere indtil reaktionen er afbalanceret . .
7 .
Fjern alle fraktioner fra din afbalanceret reaktion ved at udvælge et nummer til multiplicere hele reaktion . I vores eksempel , at multiplicere hele reaktion 2 vil gøre vores 3,5 multiplikator i en lang række . Nu er vores endelige afbalanceret reaktion er :
2C2H6 + 7O2-> 4CO2 + 6H2O

gode råd og advarsler


  • multiplikatorer du bruger , skal anvendes til hele molekylet , ikke bare en del af det . Balance elementer som ilt ( O2 ) sidste .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.